sebanyak 4,72 gram kalsium klorida higrat dipanaskan selama beberapa menit hingga seluruh kandungan airnya menguap.masa senyawa berkurang menjadi 3,56 gram.rumu

Rumus molekul senyawa hidrat jika dipanaskan hingga seluruh kandungan air menguap terdapat sebanyak 4,72 gram kalsium klorida hidrat, sehingga massanya berkurang menjadi 3,56 gram adalah CaCl₂.2H₂O.

Pembahasan :

Diketahui : massa CaCl₂.xH₂O = 4,72 gram

                  massa CaCl₂ = 3,56 gram

Ditanya : rumus molekul senyawa hidrat ?

Jawab :

Tahap 1 :

tentukan massa molekul relatif (Mr)  CaCl₂ dan H₂O dengan cara berikut :

Mr CaCl₂ = Ar Ca + (2 × Ar Cl)

               = 40 g/mol + (2 × 35,5 g/mol)

               = 40 g/mol + 71 g/mol

               = 111 g/mol

Mr H₂O = Ar O + (2 × Ar H)

               = 16 g/mol + (2 × 1 g/mol)

               = 16 g/mol + 2 g/mol

               = 18 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya hitung massa air yang tersisa dengan cara :

massa H₂O = massa CaCl₂.xH₂O - massa CaCl₂

                   = 4,72 gram - 3,56 gram

                   = 1,16 gram

Tahap 3 :

Kemudian hitung mol masing masing dengan cara berikut :

mol CaCl₂ = massa/ Mr

                 = 3,56 gram / 111 g/mol

                 = 0,032 mol

mol H₂O = massa/ Mr

              = 1,16 gram / 18 g/mol

              = 0,064 mol

Tahap 4 :

Kemudian tentukan perbandingan mol untuk menentukan jumlah molekul H₂O dengan cara :

perbandingan = mol CaCl₂ : mol H₂O

                        = 0,032 mol  :  0,064 mol

Tahap 5 :

bagi perbandingan tersebut untuk mendapatkan bilangan bulat yang sederhana :

= mol CaCl₂ : mol H₂O

= 0,032 mol  :  0,064 mol

___________________ : 0,032

= 1 mol  :  2 mol

Tahap 6 :

Buatlah rumus molekul senyawa menjadi : CaCl₂.2H₂O.

Pelajari lebih Lanjut :

Materi tentang rumus molekul garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/2528564

________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 10.7.8

Kata Kunci : Garam hidrat, rumus molekul