berapa vol larutan Nh4oh 0,2m harus di tambahkan pada 100 ml larutan Hcl 0,1m agar terbentuk larutan penyangga dgn ph=9 kb Nh4oh

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol HCl = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol NH₄OH = (V)(0,2) = 0,2V mmol

             H₂SO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
Mula        10           0,2V               -                -
Reaksi     10            20               10              20
Akhir         -        [0,2V - 20]         10             20

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺

pH = 9
pOH = 14 - pH
pOH = 5
[OH⁻] = 10⁻⁵ 

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

10⁻⁵ = 10⁻⁵ x [0,2V - 20] / [10 x 2]

20 = 0,2V - 20

0,2V = 40

V = 200

Jadi volum NH₄OH sebesar 200 ml