Sebanyak 500ml larutan ch3cooh 0,2 M dicampur dengan 500ml larutan koh 0,1M jika kamu ch3cooh = 10^-5 berapa PH campuran?

pH campuran = 5

Pembahasan

Larutan penyangga adalah  larutan yang dapat mempertahankan nilai pH baik karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan penyangga juga bisa disebut Buffer

Larutan penyangga dapat bersifat asam atau basa

Larutan buffer asam  terdiri dari asam lemah dan garamnya.

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi] valensi sesuai jumlah anion garamnya

larutan buffer basa  terdiri dari basa lemah dan garamnya.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

valensi sesuai jumlah kation garam

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]

500 ml larutan CH₃COOH 0,2 M

500ml larutan KOH 0,1M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

pH campuran

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Kita tentukan mol masing masing larutan

500 ml CH₃COOH 0,2 M = 100 ml mol = 0,1 mol

500 ml KOH 0,1 M = 50 ml mol = 0,05 mol

Reaksi yang terjadi

     CH₃COOH + KOH ---> CH₃COOK + H₂O

m     0,1             0,05

r       0,05          0,05         0,05           0,05

s       0,05            -              0,05           0,05

Dari reaksi diatas didapatkan sisa mol  asam lemah dan garamnya , maka kita gunakan rumus pH buffer asam

[H⁺] = Ka x [mol asam lemah] / [mol garam x valensi]

[H⁺] = 10⁻⁵ x [0,05] / [0,05 x 1]

[H⁺] = 10⁻⁵

sehinga pH campuran = - log [H⁺] = 5

Pelajari lebih lanjut

pengertian buffer brainly.co.id/tugas/9861074

fungsi buffer brainly.co.id/tugas/5235621

contoh soal brainly.co.id/tugas/84294

larutan buffer yang ditambah larutan lain          brainly.co.id/tugas/2888211

-------------------

Detil jawaban

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : buffer, CH₃COOK