jika 1.12 g logam X bervalensi 3 bereaksi dengan larutan asam sulfat berlebih membentuk suatu garam dan 672mL gas H2 yang diukur pada keadaan STP ,maka massa a

2 X + 3 H2SO4 --> X2(SO4)3 + 3 H2 ....... (reaksi setara)
yang diketahui terbentuk 672 mL gas H2, kita csri dulu ini brp mol.
n H2 = V / 22,4 L
n H2 = 0,672 / 22,4
n H2 = 0,03 mol ........ (ini adlh mol H2)

koef X / koef H2 = n X / n H2
2 / 3 = mol X / 0,03
n X = 2 x 0,03 /3
n X = 0,02 mol

abis itu kita pake rumus mol
n = massa / Ar
0,02 = 1,12 /Ar
Ar = 1,12 / 0,02
Ar = 56 .....(jawabannya E)

Stoikiometri
Kimia XI

Logam X bervalensi 3 ⇒ dalam bentuk ion adalah X³⁺

Reaksi setara
2X + 3H₂SO₄ → X₂(SO₄)₃ + 3H₂

Dihasilkan gas H₂ dengan volum 0,672 liter
Mol H₂ = 0,672 / 22,4
Mol H₂ = 0,03 mol

Mol X = ²/₃ x mol H₂
Mol X = ²/₃ x 0,03
Mol X = 0,02 mol

Ar = massa / mol
Ar X = 1,12 / 0,02

Jadi Ar X = 56