pada pembakaran 75 mL uap spritus (campuran metanol, CH3OH, dengan etanol, C2H5OH) secara sempurna, dihasilkan 135 mL gas karbon dioksida. pada temperatur dan t

1. CH3OH + O2 -> CO2 + 2H2O

2.C2H5OH + O2 -> 2CO2 + 3H2O

75ml 135ml


kita misalkan jumlah mol CO2 direaksi 1 = x , dan jumlah mol CO2 di reaksi 2 = y

sehingga menjadi

1. CH3OH + O2 -> CO2 + 2H2O
x
2.C2H5OH + O2 -> 2CO2 + 3H2O
y

lalu gunakan perbandingan koefisien untuk mencari jumlah mol etanol dan metanol

1. CH3OH + O2 -> CO2 + 2H2O
x x
2.C2H5OH + O2 -> 2CO2 + 3H2O
y/2 y


Karena dikatakan pada P dan T sama,
maka nilai n/V tetap

sehingga , (x + y/2)/ 75ml = (x + y) / 135ml
kali silang menjadi
135 x + 135y/2 = 75x + 75 y
60 x = 15y/2
120x/2 = 15y/2
120x = 15y
x/y = 1/8
atau dalam perbandingan
x:y = 1:8
sehingga
x = 11,111%
dan y = 88,888%