100 ml larutan HCL yang pH-nya=1 dicampur dengan 100 ml larutan NH4OH yang pOH-nya = 3-log 2 (Kb=2x10^5). pH larutan campuran yaitu...

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

HCl sebagai asam kuat bervalensi 1
pH = 1 
⇒ [H⁺] = 10⁻¹
⇒ M x valensi = 0,1
⇒ 1 x M = 0,1
⇒ M = 0,1 mol/L 

NH₄OH sebagai basa lemah
pOH = 3 - log 2 
⇒ [OH⁻] = 2 x 10⁻³
⇒ √ [Kb x M] = 2 x 10⁻³
⇒ √ [2 x 10⁻⁵ x M] = 2 x 10⁻³
⇒ M = 0,2 mol/L

Jumlah mol HCl = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,2) = 20 mmol

               HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O.........[sudah setara]
Mula        10          20            -            -
Reaksi     10          10           10         10
Akhir         -            10           10         10

Terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Nilai pH > 7.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵ x [10] / [10 x 1]
[OH⁻] = 2 x 10⁻⁵

pOH = 5 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (5 - log 2)

Jadi pH campuran sebesar 9 + log 2