Sebanyak 50 mL laturan HCl 0,2M dicampur dengan 50 mL larutan NH4OH 0,2M membentuk sesuai reaksi: NH4OH (aq) HCl(aq) NH4Cl(aq) H2O(l) (Kb NH4OH = 10^-5) pH laru

Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia XI

Jumlah mol HCl = (50)(0,2) = 10 mmol
Jumlah mol NH₄OH = (50)(0,2) = 10 mmol

               HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O
Mula        10         10               -          -
Reaksi     10         10             10       10
Akhir         -            -               10       10

Konsentrasi NH₄Cl = 10 mmol / [50 + 50] ml = 0,1 mol/liter

Terbentuk garam terhidrolisis sebagian yang berasal dari basa lemah dan asam kuat. Nilai pH < 7 karena dominasi asam kuat.
Garam NH₄Cl bervalensi 1 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺

[H⁺] = √ [(Kw/Kb) x M garam x valensi]
[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴ /10⁻⁵] x 0,1 x 1]
[H⁺] = 10⁻⁵

Jadi pH = 5